题目
题型:不详难度:来源:
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已知:①浸出液的pH<2,且阳离子主要是Mn2+,以及少量Fe2+、Al3+等。
②几种离子沉淀时数据信息如下:
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请回答下列问题:
(1)浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
(2)加入MnO2,氧化时溶液中反应的离子方程式为________________________ ,若流程中取消“加入MnO2”,对上述流程的影响是________________________________________。
(3)试剂X________(填“能”或“不能”)选用氢氧化锰,试说明理由:____________
______________________________________________________________________________。
(4)滤渣的主要成分是________,利用滤渣能提取铁红,其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
(5)从滤液中提取MnSO4.H2O晶体的操作是____________________________________。
答案
(2)MnO2+2Fe2++4H+
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(3)能(1分) Fe3+、Al3+水解生成的H+与Mn(OH)2反应,促进Fe3+、Al3+水解并最终转化为沉淀,且不引入新的杂质(2分)
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(1分) 用足量NaOH溶液溶解滤渣,过滤得到Fe(OH)3,再灼烧即得铁红(2分)
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)
解析
试题分析:
(1)部分SO2与水结合生成H2SO3,H2SO3电离出H+使pH<2
(2)MnO2+2Fe2++4H+
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(3)能; Fe3+、Al3+水解生成的H+与Mn(OH)2反应,促进Fe3+、Al3+水解并最终转化为沉淀,且不引入新的杂质
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3; 用足量NaOH溶液溶解滤渣,过滤得到Fe(OH)3,再灼烧即得铁红;
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
核心考点
试题【(14分)工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂废气SO2,并制备MnSO4.H2O晶体,其工艺流程如下:已知:①浸出液的pH<2,且阳离子主】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
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(1).浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+、
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104193040-56844.png)
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4,物质A最好选择________。
A.NH3.H2O | B.Na2CO3 | C.H2SO4 | D.ZnO |
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该温度下
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(2) KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+,则KMnO4与Mn2+反应的离子方程式为_____________________________________;若溶液中
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104193041-58071.png)
(3)杂质Cu2+、
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104193040-56844.png)
(4)被灼烧的沉淀是
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如何检验该沉淀是否洗净?________________________________。
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A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 |
B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 |
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1 |
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 |
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查阅资料得下表相关数据:
表1: 生成氢氧化物沉淀的pH | 表2: 原料价格表 | |||
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 价格(元/吨) |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | a.漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6﹡ | b.双氧水(含30%H2O2) | 2400 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | c.烧碱(含98%NaOH) | 2100 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 | d.纯碱(含99.5%Na2CO3) | 600 |
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低,请根据上表提供的资料回答:
(1)流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的 (选填试剂编号)。
(2)步骤②发生反应的离子方程式为 ;步骤⑤中发生反应的化学方程为 。
(3)步骤③控制pH=9.8的目的是 。
(4) 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验,必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和
泥三角。
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的实验中,发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体,充分振荡后溶液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
因 。
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已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl-(aq)
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(ⅱ)Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(ⅲ)Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH值分别为3.2、7.04
(1)步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式 ,加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5~1.0,原因是 。
(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。
(3)写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。
(4)请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因 ,滤液3是 。
(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的 PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为 。
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