题目
题型:不详难度:来源:
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
(1).浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+、+、Mn2+等
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4,物质A最好选择________。
A.NH3.H2O | B.Na2CO3 | C.H2SO4 | D.ZnO |
该温度下。
(2) KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+,则KMnO4与Mn2+反应的离子方程式为_____________________________________;若溶液中,则处理1该溶液,Fe2+所消耗的KMnO4的质量为________g(保留两位有效数字)。
(3)杂质Cu2+、2+可利用置换反应除去,则物质B是_________。
(4)被灼烧的沉淀是,生成该沉淀的化学方程式为________。
如何检验该沉淀是否洗净?________________________________。
答案
(1) D ; 1.0×10-20.2
(2)2MnO4―+3Mn2+ + 2H2O = MnO2+ 4H+ ; 26.33
(3)锌粉
(4)3ZnSO4 + 5NH3·H2O + NH4HCO3 = ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3 (NH4)2SO4;
向最后一次的洗涤液中滴入1~2滴BaCl2溶液,若无明显的现象,则沉淀已洗净。
解析
试题分析:(1)该流程的目的是制备氧化锌,所以为了不引入新的杂质,需要选择氧化锌 调节溶液的pH值,答案选D;Zn(OH)2完全沉淀时c(Zn2+)=1×10-5mol/L,c(OH-)=1×10-14/1×10-6.4=1×10-7.6mol/L,所以该温度下Zn(OH)2的Ksp= c(OH-)2×c(Zn2+)=1.0×10-20.2
(2)根据流程图可知,加入高锰酸钾后有二氧化锰沉淀出现,所以KMnO4与Mn2+反应生成二氧化锰,离子方程式为2MnO4―+3Mn2+ + 2H2O = MnO2+ 4H+ ;根据得失电子守恒规律,存在MnO4-~3Fe2+,1m3的该溶液中n(Fe2+)=0.5mol,则需要KMnO4的质量为0.5mol/3×158g/mol=26.33g;
(3)杂质Cu2+、2+可利用置换反应除去,同样是为了不能引入新的杂质,B应是锌粉;
(4)生成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O应是在加入碳酸氢铵与氨水后产生的,溶液中的硫酸锌与之反应生成的沉淀,所以化学方程式为3ZnSO4 + 5NH3·H2O + NH4HCO3 = ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3 (NH4)2SO4; 该沉淀中还可能含有硫酸根离子,所以检验洗涤是否干净的方法就是检验硫酸根离子是否存在,具体操作为向最后一次的洗涤液中滴入1~2滴BaCl2溶液,若无明显的现象,则沉淀已洗净。
核心考点
试题【(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:(1).浸出”后得到的酸性溶液中】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 |
B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 |
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1 |
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 |
查阅资料得下表相关数据:
表1: 生成氢氧化物沉淀的pH | 表2: 原料价格表 | |||
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 价格(元/吨) |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | a.漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6﹡ | b.双氧水(含30%H2O2) | 2400 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | c.烧碱(含98%NaOH) | 2100 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 | d.纯碱(含99.5%Na2CO3) | 600 |
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低,请根据上表提供的资料回答:
(1)流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的 (选填试剂编号)。
(2)步骤②发生反应的离子方程式为 ;步骤⑤中发生反应的化学方程为 。
(3)步骤③控制pH=9.8的目的是 。
(4) 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验,必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和
泥三角。
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的实验中,发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体,充分振荡后溶液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
因 。
已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl4-(aq) △H>0
(ⅱ)Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(ⅲ)Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH值分别为3.2、7.04
(1)步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式 ,加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5~1.0,原因是 。
(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。
(3)写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。
(4)请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因 ,滤液3是 。
(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的 PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为 。
最新试题
- 1下列各组词语中加线字的读音全部相同的一组是( )A哽咽 咽炎 吞咽
- 2一质点做简谐运动,其位移x与时间t的关系图象如图所示,由图可知,在t=4s时,质点的( )A.速度为正的最大值,加速度
- 3下列词语中,没有错别字的一组是( )A.编辑橘子洲心心相映***人可恕,情理难容B.寒暄吊角楼谈笑风生千里逢迎,高朋
- 4如图,AB∥CD,直线EF分别交AB、CD于E、F,EG平分∠BEF,若∠1=72°,则∠2=______度.
- 5辨字组词。幻( ) 柿( ) 萎( ) 孢( )幼( ) 肺( )
- 6常温下,浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如下表(1)上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是______
- 7下列反应的化学方程式书写正确的是 [ ]A.碳酸不稳定 H2CO3===CO2 + H2O B.乙醇在空气中燃烧
- 8已知一个五边形的各边长顺次为1,3,5,7,9,与其相似的另一个五边形的周长为75,这个五边形的最大边长为______.
- 9“热管”是一种导热本领非常强的装置,如图所示,它比铜的导热本领大上千倍.“热管”的结构并不复杂,它是一根两端封闭的金属管
- 10在南半球近地面,某观察者迎风而立,低气压应在其 A.左后方B.右后方C.左前方D.右前方
热门考点
- 1某位导演准备拍电视连续剧《孙中山》,需要为《中华民国临时约法》的诞生写一段“画外音”,如果要你为下列材料把脉,你看哪一项
- 2We went right round to the west coast by _________ sea inste
- 3实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样.已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂
- 4我国夏季气温最低的地区是[ ]A.漠河B.青藏高原C.东北平原D.新疆北部
- 5渭河平原属于 ( )A.
- 6(满分12分)某大学毕业生参加某单位的应聘考试,考核依次分为笔试,面试、实际操作共三轮进行,规定只有通过前一轮考核才能进
- 72009年4月7日国务院公布了《医药卫生体制改革近期重点实施方案(2009~2011年》。某市政府决定2009年用于改善
- 8要提高一个生态系统维持平衡的能力,最有效的办法是[ ]A.大大增加生产者的数量 B.减少消费者、分解者的数量C.
- 9X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气
- 10已知等差数列5,427,347…,则使得Sn取得最大值的n值是( )A.15B.7C.8和9D.7和8