题目
题型:不详难度:来源:
A.是否是大量分子或离子的集合体 | B.分散质粒子直径的大小 |
C.是否能通过滤纸或半透膜 | D.是否均一、稳定、透明 |
答案
解析
试题分析:溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小,选B。
核心考点
试题【溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.是否能通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明】;主要考察你对溶液的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体中加入饱和NaCl溶液都不产生沉淀 |
B.用滤纸过滤分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的混合物 |
C.FeCl3饱和溶液与NaOH浓溶液混合即可制备得到Fe(OH)3胶体 |
D.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入盐酸先产生沉淀,后沉淀溶解 |
A.浊液的分散质粒子直径大于l00nm,不能通过滤纸 |
B.胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm,能通过滤纸 |
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 |
D.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合,能得到氢氧化铁胶体 |
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m~10-7m之间 |
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应 |
C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 |
D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的 |
A.都呈透明的红褐色 |
B.分散质颗粒直径相同 |
C.都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀 |
D.都能产生丁达尔现象 |
A.盐酸滴定氨水,可以选择酚酞为指示剂 |
B.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl>CH3OOH>NaHCO3 |
C.分散质粒子的直径:FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液 |
D.若要使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可以加入适量的KOH固体 |
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