题目

题型：不详难度：来源：

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是(  )

A．盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂

B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3

C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液

D．若要使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可以加入适量的KOH固体

答案

D

解析

试题分析：A盐酸和氨水反应生成氯化铵。氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。为了减小酸碱中和滴定产生的误差，应该选择在酸性范围内变色的指示剂。而酚酞变色范围是8—10，在碱性环境。错误。BHCl、NaHCO₃是强电解质，完全电离；CH₃OOH是弱电解质，部分电离。所以错误。C．分散质粒子的直径是：浊液＞胶体＞溶液。所以分散质粒子的直径：FeCl₃溶液<Fe(OH)₃胶体<Fe(OH)₃悬浊液。错误。D．Na₂S是强碱弱酸盐。在溶液中发生：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-，使硫离子浓度减小，若要使Na₂S溶液中c(Na^＋)/c(S^2－)的值减小，应该使平衡逆向移动。根据平衡移动原理加入适量的KOH固体，增加了氢氧根离子的浓度即增加生成物的浓度，平衡逆向移动。正确。