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题目
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向盛有0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加 一定量的KI溶液,产生黄色沉淀,再向其中滴加少量的Na2S溶液,观察到有黑色沉淀生成,则 AgCl、AgI、Ag2S溶解度由大到小的顺序为[     ]
A. AgCl、Ag2S、AgI
B. Ag2S、AgI、AgCl
C. AgCl、AgI、Ag2S
D. AgI、AgCl、Ag2S
答案
C
核心考点
试题【向盛有0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加 一定量的KI溶液,产生黄色沉淀,再向其中滴加少量的Na2S溶】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
下表是五种银盐的溶度积常数(25℃):下列说法错误的是
[     ]
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
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关于下列各图的叙述正确的是
A.图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
B.图②表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH 小于NaB溶液
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右
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某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 [     ]
A.沉淀物的质量为5.6g
B.沉淀物的质量为7.4g
C.饱和石灰水的质量大于98.2g
D.饱和石灰水的质量小于98.2g
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已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度;②降低温度。这两种情况下,前后均保持不变的是[     ]
A.溶液的质量
B.Ca(OH)2的溶解度
C.溶液中Ca2+离子的数目
D.溶液中溶质的质量分数
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100℃时,KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。降至室温后析出m g KCl晶体(晶体中不含结晶水),所得溶液中溶质的质量分数为ω2,则下列说法不正确的是 [     ]
A.KCl的溶解度随温度的升高而升高
B.溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2
C.降温前后,溶液中KCl的物质的量未发生改变
D.100℃的原溶液中,结晶和溶解的速率可能相等
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