题目
题型:松江区二模难度:来源:
A.将100g 10%的盐酸加热蒸发,得到50克溶液,其浓度为20% |
B.把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mL H2O混合,所得溶液物质的量浓度大于1.5 mol/L |
C.把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L |
D.已知某温度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水,在该温度下将20g KNO3溶解于50 g水中,所得溶液的质量分数是28.6% |
答案
B.微粒之间具有间隙,混合后所得硫酸的体积小于200mL,故所得溶液物质的量浓度大于1.5 mol/L,故B正确;
C.3mol•L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L-1,3mol•L-1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L-1,混合后氯离子浓度,介于之间3mol•L-1~6mol•L-1,故C错误;
D.某温度KNO3的KNO3的溶解度是31.6 g/100g水,则该温度下50g水中溶解KNO3的质量为31.6g×
50g |
100g |
15.8g |
15.8g+50g |
故选B.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.将100g 10%的盐酸加热蒸发,得到50克溶液,其浓度为20%B.把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mL H2O混合,】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1L | B.2L | C.3L | D.4L |
A.0.03 mol | B.0.04 mol | C.0.05 mol | D.0.06 mol |
2-4 |
(2)标准状况下,将33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液,则溶液的物质的量浓度为______mol/L
(3)标准状况下,若aL NH3中含有的氢原子数为b,则阿伏加德罗常数NA=______(用含“a”、“b”的式子来表示)
(1)取出的这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是______,含NaOH的质量是______.
(2)若将取出的这100mL NaOH溶液加水稀释至500mL,所得溶液的物质的量浓度是______.
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