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题目
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质量分数为w1、物质的量浓度为c1的硫酸溶液与质量分数为w2、物质的量浓度为c2的硫酸溶液相比,如w1=2w2,则c1与c2的关系正确的是(  )
A.c1=2c2B.c1>2c2C.c1<2c2D.c2<c1<2c2
答案
设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的密度为ρ1,物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2,则
c1=
1000ρ1w1
98
,c2=
1000ρ2w2
98

c1
c2
=
ρ1w1
ρ2w2
=
1
ρ2

因浓硫酸的密度大于水,溶液的浓度越大,密度越大,则ρ1>ρ2
则c1>2c2
故选B.
核心考点
试题【质量分数为w1、物质的量浓度为c1的硫酸溶液与质量分数为w2、物质的量浓度为c2的硫酸溶液相比,如w1=2w2,则c1与c2的关系正确的是(  )A.c1=2c】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示.利用标签所提供的信息,回答下列问题:
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为 ;
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 .(保留两位小数)
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,相对分子质量为180)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间.如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范围是 .魔方格
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下列叙述正确的是(  )
A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液
B.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol/L
C.将wga%的NaCl溶液蒸发掉
w
2
g水,一定得到2a%的NaCl溶液
D.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
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按要求完成下列小题.
(1)0.5mol H2O的质量为______g,共有______个分子,______个电子.
(2)0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为______
(3)配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4______g;需要CuSO4•5H2O______g.
(4)质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是______,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______
(5)同温同压下,气体A与氧气的质量比为1:2,体积比为1:4,气体A的相对分子质       量是
(6)VL 硫酸铁中含Fe3+离子质量为m g,则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为______mol/L
(7)如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.
①该浓硫酸的物质的量浓度______
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸,量筒所需量
取该浓硫酸的体积是______mL.魔方格
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硫酸越浓密度越大.现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1,49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2,则C1和C2的关系(  )
A.C1=2C2B.C1>2C2C.C1<2C2D.无法确定
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标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c moL/L,则下列关系中不正确的是(溶质用NH3表示)(  )
A.ρ=
17V+22400
22.4+22.4V
B.ω=
17V
17V+22400
C.c=
1000Vρ
17V+22400
D.ω=
17c
1000ρ
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