题目
题型:不详难度:来源:
(1)0.5mol H2O的质量为______g,共有______个分子,______个电子.
(2)0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为______
(3)配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4______g;需要CuSO4•5H2O______g.
(4)质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是______,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______
(5)同温同压下,气体A与氧气的质量比为1:2,体积比为1:4,气体A的相对分子质 量是
(6)VL 硫酸铁中含Fe3+离子质量为m g,则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为______mol/L
(7)如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.
①该浓硫酸的物质的量浓度______
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸,量筒所需量
取该浓硫酸的体积是______mL.
答案
故答案为:9;0.5NA或3.01×1023;5NA或3.01×1024;
(2)依据n×M=m定量关系计算得到摩尔质量:M=
m |
n |
1.08g |
0.01mol |
(3)用CuSO4配制50mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,需要CuSO4质量为:0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g;用CuSO4•5H2O配制50mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O质量为:0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g,故答案为:1.6;2.5;
(4)已知:M(HCl)=36.5g/mol,M(NH3)=17g/mol,M(CO2)=44g/mol,M(O2)=32g/mol,
由n=
m |
M |
N |
N A |
V |
Vm |
(5)因同温同压下,体积比为等于物质的量之比,所以气体A与氧气的摩尔质量之比=
1 |
1 |
2 |
4 |
(6)Fe3+的物质的量为
mg |
56g/mol |
m |
56 |
根据Fe2(SO4)3的化学式可知:n(SO42-)=
3 |
2 |
3 |
2 |
m |
56 |
3m |
112 |
则溶液中SO42-的物质的量浓度为c=
3m |
112 |
3m |
112V |
3m |
112V |
(7):①c=
1000ρw |
M |
1000×1.84g/L×98% |
98g/mol |
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变,设需浓硫酸的体积为V,
则有:0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L,
V=
0.2L×1mol/L |
18.4mol/L |
核心考点
试题【按要求完成下列小题.(1)0.5mol H2O的质量为______g,共有______个分子,______个电子.(2)0.01mol某物质的质量为1.08g,】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C1=2C2 | B.C1>2C2 | C.C1<2C2 | D.无法确定 |
A.ρ=
| ||
B.ω=
| ||
C.c=
| ||
D.ω=
|
A.N×10-2 mol/L | B.
| ||||
C.
| D.
|
A.6.25mol/L | B.12.5mol/L | C.7mol/L | D.7.5mol/L |
O | 2-4 |
O | 2-4 |
A.2mol/L | B.3mol/L | C.4mol/L | D.8mol/L |
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