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题目
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关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是(  )
A.溶液中含有1molK2SO4
B.1molK2SO4溶于1L水中
C.溶液中c(K+)=2mol/L
D.1L溶液中含1molK+,1molSO42-
答案
A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关,为告诉溶液体积,无法计算溶质硫酸钾的物质的量,1L1mol/L K2SO4溶液,含有1mol硫酸钾,故A错误
B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液,浓度为1mol/L,溶液的体积为1L,不是溶剂的体积为1L,故B错误;
C、硫酸钾完全电离,根据硫酸钾的化学式可知,1L1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L,故C正确;
D、1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L,硫酸根离子浓度为1mol/L.1L该溶液中含K+的物质的量为1L×2mol/L=2mol,含SO42-的物质的量为1L×1mol/L=1mol,故D错误.
故选:C.
核心考点
试题【关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是(  )A.溶液中含有1molK2SO4B.1molK2SO4溶于1L水中C.溶液中c(K+)=2mol/LD】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
17克NH3共有______mol原子,0.1molH2S共有______个氢原子;同质量的NH3和H2S中分子个数比为______.在标准状况下,35.5g氯气的体积是______L,将其与氢气完全化合,需氢气的物质的量是______mol,将生成的气体配制成1L溶液,溶质的物质的量浓度是______mol•L-1,将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液,此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是______mol•L-1
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物质的量浓度相同的NaNO3,Mg(NO32、Al(NO33三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中NO3-的物质的量浓度之比为(  )
A.1:2:3B.3:4:3C.3:2:1D.1:1:1
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将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部还原为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为(  )
A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L
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从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是(  )
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实验事实结论或解释
将40g NaOH溶于1L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1mol•L-1
向盛有1mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.1mol•L-1KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀.常温下,S(AgCl)<S(AgI)
Mg(OH)2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液NH4Cl水解显酸性,Mg(OH)2与H+发生反应
某盐NaX溶液pH>7酸HX为弱酸
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片,前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体还原性Al<Cu
BaSO4的水溶液导电性很差BaSO4是弱电解质
珠江三角洲曾遭遇“咸潮”,水源中含氯量高达7100mg/L,远远超过正常值250mg/L.下列有关说法正确的是(  )
A.“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol•L-1
B.自来水厂可加入适量AgNO3溶液除去Cl-
C.自来水厂可用蒸馏法来净化水
D.直接用“咸潮”水作为水源,对人体无害