题目
题型:不详难度:来源:
A.“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol•L-1 |
B.自来水厂可加入适量AgNO3溶液除去Cl- |
C.自来水厂可用蒸馏法来净化水 |
D.直接用“咸潮”水作为水源,对人体无害 |
答案
7.1g |
35.5g/mol |
B、用硝酸银处理氯离子会带来重金属污染,效益低,故B错误;
C、蒸馏法净化水会造成大量的能源浪费,不符合经济效益,故C错误;
D、咸潮作为水源,人类长期饮用会对身体造成危害,故D错误;
故想选A.
核心考点
试题【珠江三角洲曾遭遇“咸潮”,水源中含氯量高达7100mg/L,远远超过正常值250mg/L.下列有关说法正确的是( )A.“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol•】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.150mL3mol•L-1氯酸钠溶液 |
B.75mL3mol•L-1氯化钙溶液 |
C.150mL3mol•L-1氯化钾溶液 |
D.50mL3mol•L-1氯化镁溶液 |
A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合,混合后的溶液中,已知c(Na+)>c(CH3COOH),则:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) |
B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):C(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-) |
C.常温下,物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数:①<②<③ |
D.常温下,①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c(H):①>③>② |
A.10mL 1mol•L-1 Mg(NO3)2溶液 |
B.5mL 0.8mol•L-1 Al(NO3)3溶液 |
C.10mL 2mol•L-1AgNO3溶液 |
D.10mL 0.5mol•L-1 Cu(NO3)2溶液 |
A.ω=
| ||
B.C=
| ||
C.上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | ||
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω |
A.1mol•L-1 | B.2.5mol•L-1 | C.5mol•L-1 | D.2mol•L-1 |
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