题目
题型:不详难度:来源:
A.ω=
| ||
B.C=
| ||
C.上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | ||
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω |
答案
aL |
22.4L/mol |
17a |
22.4 |
溶质的质量分数为ω=
| ||
ρVg |
17a |
22.4ρV |
B、标准状况下,aLNH3的质量为
aL |
22.4L/mol |
a |
22.4 |
| ||
V×10-3L |
1000a |
22.4V |
C、上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液,浓度之比为2:1,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),铵根离子水解,水解程度微弱,所以c(Cl-)>c(NH4+),充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D、水的密度比氨水的密度大,所以上述溶液中再加入VmL水后,混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量,溶质氨气的质量不变,所以所得溶液的质量分数小于0.5ω,故D错误.
故选:BC.
核心考点
试题【在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g•cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L.下列叙述中正确的】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol•L-1 | B.2.5mol•L-1 | C.5mol•L-1 | D.2mol•L-1 |
A.1.0mol/L | B.1.2mol/L | C.1.5mol/L | D.1.8mol/L |
A.2c1=c2 | B.2c2=c1 | C.c2>2c1 | D.c1<c2<2c1 |
(2)如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为______mol-1;
(3)要使每100个水分子中含1个Na+,则应将0.1mol的NaOH加入______g水中;
(4)配制100ml 1mol•L-1的稀硫酸,则需用量筒量18mol•L-1的浓硫酸______ml;
(5)将MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后,铝离子的物质的量浓度为0.1mol•L-1,硫酸根离子的浓度为0.3mol•L-1,则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol•L-1.
(1)混合溶液中Cl-物质的量浓度为多少?
(2)混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少?
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