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题目
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在100mL的FeBr2溶液中,通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后,溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质.则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(  )
A.1.0mol/LB.1.2mol/LC.1.5mol/LD.1.8mol/L
答案
标准状况下2.24L氯气的物质的量为
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,还原性Fe2+>Br-,氯气先氧化亚铁离子,亚铁离子反应完毕,再氧化溴离子,令原溶液中FeBr2的物质的量为amol,根据电子转移守恒,则:
amol×(3-2)+
1
3
×2×amol×[0-(-1)]=0.1mol×2
解得a=0.12
故原FeBr2溶液的物质的量浓度
0.12mol
0.1L
=1.2mol/L,
故选B.
核心考点
试题【在100mL的FeBr2溶液中,通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后,溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质.则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(  )A.1】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol•L-1和c2mol•L-1硫酸溶液的质量分数,已知2w1=w2,则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)(  )
A.2c1=c2B.2c2=c1C.c2>2c1D.c1<c2<2c1
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(1)1个N2分子的质量是______ g;
(2)如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为______mol-1
(3)要使每100个水分子中含1个Na+,则应将0.1mol的NaOH加入______g水中;
(4)配制100ml 1mol•L-1的稀硫酸,则需用量筒量18mol•L-1的浓硫酸______ml;
(5)将MgSO4和Al2(SO43溶液等体积混合后,铝离子的物质的量浓度为0.1mol•L-1,硫酸根离子的浓度为0.3mol•L-1,则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol•L-1
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将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和,设混和后总体积为8.0L,并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol•L-1,BaCl2物质的量浓度为0.30mol•L-1.问:
(1)混合溶液中Cl-物质的量浓度为多少?
(2)混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少?
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下列叙述中正确的是(  )
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.CO的摩尔质量为28g/mol
C.1molO的质量是16g/mol
D.将98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L
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今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO43溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是(  )
A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:3D.1:1:3
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