题目
题型:东城区模拟难度:来源:
实验事实 | 结论或解释 | |||||||
① | 将40g NaOH溶于1L蒸馏水中 | 该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1mol•L-1 | ||||||
② | 向盛有1mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.1mol•L-1KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀. | 常温下,S(AgCl)<S(AgI) | ||||||
③ | Mg(OH)2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 | NH4Cl水解显酸性,Mg(OH)2与H+发生反应 | ||||||
④ | 某盐NaX溶液pH>7 | 酸HX为弱酸 | ||||||
⑤ | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 说明溶液中一定含有Fe2+ | ||||||
⑥ | 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片,前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体 | 还原性Al<Cu | ||||||
⑦ | BaSO4的水溶液导电性很差 | BaSO4是弱电解质 | ||||||
①水的密度为1g/ml,将40g NaOH溶于1L蒸馏水中,溶液质量为1040g,质量分数为
40g氢氧化钠的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,溶液浓度为1mol/L,溶液体积为1L,能使溶剂体积.故①错误; ②向盛有1mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.1mol•L-1KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀.说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多,溶解碘化银的物质的量少,即Ksp(AgCl)<Ksp(AgI).故②错误; ③Mg(OH)2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3•H2O,从而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动,故 Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中,水解形成的H+的浓度很小,不是Mg(OH)2溶解的主要因素.故③错误; ④某盐NaX溶液pH>7,钠离子为强碱离子,不能水解,说明X-离子发生水解,破坏水的电离平衡,HX为弱酸,故④正确; ⑤铁离子遇KSCN溶液,溶液显红色,开始加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,说明加入氯水后有铁离子生成,则原溶液中含有亚铁离子,故⑤正确; ⑥还原性铝强于铜,铝在浓硝酸中发生钝化,生成一层致密的氧化物保护膜,阻止进一步反应,故⑥错误; ⑦溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关,与强弱电解质无关,硫酸钡是强电解质,溶解度很小,离子浓度很小,导致溶液导电性很差,故⑦错误. 故④⑤正确. 故选:B. | ||||||||
珠江三角洲曾遭遇“咸潮”,水源中含氯量高达7100mg/L,远远超过正常值250mg/L.下列有关说法正确的是( )
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下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
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下列溶液与20mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是( )
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在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g•cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L.下列叙述中正确的是( )
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