题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,将22.4LHCl溶于1L水,可配成1 mol•L-1的稀盐酸 |
B.将100mL18 mol•L-1的浓H2SO4和100mL水混合,可配成9mol•L-1的H2SO4溶液 |
C.将0.1molNaCl配成100mL溶液,从中取出10mL,所取出溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1 |
D.将4.0gNaOH 溶于100mL容量瓶中,加水至刻度线,配成1 mol•L-1的NaOH溶液 |
答案
B、因不同种液体的体积不具有加和性,溶液的体积不等于200mL,无法求出物质的量浓度,故B错误;
C、因溶液的物质的量浓度与体积无关,所以取出10mL溶液的物质的量浓度仍为1 mol•L-1,故C正确;
D、因容量瓶不能用来直接溶解溶质,故D错误;
故选:C.
核心考点
试题【下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是( )A.标准状况下,将22.4LHCl溶于1L水,可配成1 mol•L-1的稀盐酸B.将100mL18 mol•L-1】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L |
B.把0•1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后,浓度为1mol/L |
C.把7.4gCa(OH)⒉放入烧杯中,加水搅拌冷却后全部转移到100mL容量瓶并加水至刻度,浓度为1mol/L |
D.需要78mL0.1mol/L的Na2C03溶液,应选用l00mL容量瓶 |
A.该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为2×10-4 mol•L-1 |
B.该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为1×10-4 mol•L-1 |
C.1瓶该纯净水中SO42-物质的量的最大值为2×10-4mol |
D.1瓶该纯净水中SO42-物质的量的最大值为1×10-4mol |
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A.150mL 1mol•L-1 NaCl溶液 |
B.25mL 3mol•L-1 MgCl2溶液 |
C.150mL 3mol•L-1 KClO3溶液 |
D.75mL 1mol•L-1 FeCl3溶液 |
A.1mol•L-1 | B.0.1mol•L-1 |
C.0.01mol•L-1 | D.10mol•L-1 |
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为______;
(2)取上述NaOH溶液50mL,加水稀释至355mL,稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为______;
(3)有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀;滤液与(2)中稀NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和.试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?(写出计算过程)
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