题目
题型:不详难度:来源:
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为______;
(2)取上述NaOH溶液50mL,加水稀释至355mL,稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为______;
(3)有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀;滤液与(2)中稀NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和.试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?(写出计算过程)
答案
根据m=ρv,可得所取溶液的质量=1.42×1=1.42g,
则溶质的质量=1.42×40%=0.568g,溶质的物质的量=
0.568 |
40 |
根据c=
n |
v |
0.0142 |
0.001 |
故答案为:14.2 mol•L-1;
(2)因为355ml稀溶液所含溶质的物质的量与50ml溶液所含溶质的物质的量相等,所以355ml溶液所含溶质的物质的量=0.05×14.2=0.71mol,
所以稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度=
0.71 |
0.355 |
故答案为:2.0 mol•L-1;
(3)6.99g沉淀是BaSO4的质量,即BaSO4的物质的量为0.03mol,所以硫酸的物质的量为0.03mol,
故硫酸的物质的量浓度=
0.03 |
0.01 |
35ml碱液所含的OH-的物质的量=0.035×2=0.07mol,
中和这些OH-所需的H+的物质的量为0.07mol,所以硫酸与硝酸的混合溶液中H+总的物质的量为0.07mol,而0.03mol硫酸所含的H+的物质的量为0.06mol,所以硝酸提供的H+为0.07-0.06=0.01mol,即硝酸的物质的量为0.01mol,
故硝酸的物质的量浓度=
0.01 |
0.01 |
答:c(H2SO4)=3.0 mol•L-1;c(HNO3)=1.0 mol•L-1
核心考点
试题【已知,有一质量分数为40%的NaOH溶液,密度为1.42g/mL,求:(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为______;(2)取上述NaOH溶液50mL,加水稀】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10.6gNa2CO3溶于1L水配得0.1mol•L-1Na2CO3溶液 |
B.在标准状况下,2.24LHCl气体溶于水配成1L溶液,其浓度是0.1mol•L-1 |
C.58.5gNaCl溶于941.5g水,得到1mol•L-1NaCl溶液 |
D.从1L、1mol•L-1的CaCl2溶液中取出100mL溶液,取出溶液浓度为0.1mol•L-1 |
A.溶液中Cl-总数为0.02NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) |
B.溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.4 mol•L-1 |
C.与500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液中Cl-的浓度相等 |
D.与10mL 0.4mol•L-1 KCl溶液中Cl-的浓度相等 |
A.
| B.
| ||||
C.
| D.
|
A.溶液中C(OH-)=
| ||
B.溶质的物质的量浓度C=
| ||
C.溶质的质量分数:ω=
| ||
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数小于0.5ω |
(2)质量分数为49%的硫酸溶液,其密度为1.8g/cm3,则其物质的量浓度为______mol•L-1.
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