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题目
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把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和).
(1)溶液中H+的物质的量浓度为______,SO42-的物质的量浓度为______.
(2)向混合溶液中加入足量的铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时,溶液中的Fe2+物质的量浓度为______.
答案
(1)把2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L-1H2SO4溶液等体积混合,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则混合后溶液中c(CuSO4)=
1
2
×1.0mol/L=1.0mol/L,c(H2SO4)=
1
2
×1.0mol/L=0.5mol/L,
混合后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.5mol/L=1mol/L,溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离,故c(SO42-)=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L,
故答案为:1mol/L;1.5mol/L;
(2)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余,则硫酸铜、硫酸都完全反应,此时溶液中溶质为FeSO4,故c(Fe2+)=c(SO42-)=1.5mol/L,
故答案为:1.5mol/L.
核心考点
试题【把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和).(1)溶液中H+的物质的量浓度为____】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol•L-1,则c1和c2的数值关系是(  )
A.c2=c1B.c2<2c1C.c2>2c1D.无法确定
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计算题:常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液.请计算(无解题过程不得分):
①混合后溶液中NaCl的质量分数;
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度;
③在1000g水中加多少molNaCl,才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等(结果保留一位小数).
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与100mL0.3mol•L-1NaCl溶液中c(Cl-)相等的是(  )
A.100mL0.3mol•L-1KClO3溶液
B.150mL0.1mol•L-1MgCl2溶液
C.0.03moL熔融的NaCl
D.20mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
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已知MgCl2、NaCl、Na2SO4混合溶液中,c(Mg2+)为0.1mol•L-1,c(Mg2+):c(Cl-):c(Na+)=1:3:3,则c(SO42-)为(  )
A.0.1mol•L-1B.0.05mol•L-1
C.0.2mol•L-1D.0.3mol•L-1
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VmL Al2(SO43溶液中含agAl3+,则溶液中SO42-的浓度是(  )
A.
125
9
×
a
V
mol/L
B.
125
18
×
a
V
mol/L
C.
500
9
×
a
V
mol/L
D.
125
54
×
a
V
mol/L
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