题目
题型：不详难度：来源：
| A．c2=c1 | B．c2＜2c1 | C．c2＞2c1 | D．无法确定 |
答案
则c1=
| 1000×ρ1×a% |
| 98 |
| 10aρ1 |
| 98 |
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，
则c2=
| 1000×ρ2×2a% |
| 98 |
| 20aρ2 |
| 98 |
所以c1：c2=
| 10aρ1 |
| 98 |
| 20aρ2 |
| 98 |
即c2=
| 2ρ2 |
| ρ1 |
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以
| 2ρ2 |
| ρ1 |
所以c2＞2c1，
故选：C．
核心考点
试题【将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L-1，则c1和c2的数】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．
| A．100mL0.3mol•L-1KClO3溶液 |
| B．150mL0.1mol•L-1MgCl2溶液 |
| C．0.03moL熔融的NaCl |
| D．20mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| A．0.1mol•L-1 | B．0.05mol•L-1 |
| C．0.2mol•L-1 | D．0.3mol•L-1 |
A．
| B．
| ||||||||
C．
| D．
|
| A．4L 0.5mol/L NaCl溶液 |
| B．1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 |
| C．0.8L 0.4mol/L NaOH溶液 |
| D．2L 0.15mol/L Na3PO4溶液 |
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