题目
题型:不详难度:来源:
答案
②N=nNA=1.5mol×NA个/mol=1.5NA,
③V(SO2):V(SO3)=
m |
M(SO2) |
m |
M(SO3) |
M(SO3) |
M(SO2) |
80g/mol |
64g/mol |
④每个二氧化硫分子中含2个氧原子,每个三氧化硫分子中含3个氧原子,所以氧元素的物质的量之比为:
m |
M(SO2) |
m |
M(SO3) |
2 |
64 |
3 |
80 |
故答案为:147g;1.5NA(9.03×1023);5:4;5:6.
核心考点
试题【1.5molH3PO4的质量是______,含有______个H3PO 4分子;同温、同压下等质量的SO2和SO3它们所占的体积比为______,所含氧元素的物】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比 |
B.同温同压下,两种气体的体积之比等于物质的量之比 |
C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 |
D.同温同压下,两种气体的分子数之比等于物质的量之比 |
A.有相同数目的原子 | B.都占22.4L |
C.有相同数目的分子 | D.有相同摩尔质量 |
A.CH4 | B.N2 | C.O2 | D.C2H2 |
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的原子总数目之比为2:3
③它们的质量之比为7:11
④它们的体积比是1:1.
A.①② | B.②③ | C.①②③ | D.①②④ |
A.同温同压下,H2和He的体积比是a:2b |
B.同温同压下,若a=b,则H2与He的物质的量之比是1:1 |
C.体积相同时,He的质量一定大于H2的质量 |
D.同温同压下,若二者的物质的量相等,其体积也相等 |
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