题目
题型:不详难度:来源:
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的原子总数目之比为2:3
③它们的质量之比为7:11
④它们的体积比是1:1.
A.①② | B.②③ | C.①②③ | D.①②④ |
答案
①由于N=nNA,所以物质的量相同,分子数相同,故①正确;
②CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个,相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2:3,由于N=nNA,所含原子数之比为2:3,故②正确;
③根据m=nM可知,物质的量相同,质量之比等于摩尔质量之比,故相等物质的量的CO和CO2的质量之比为28g/mol:44g/mol=7:11,故③正确;
④物质的量相同影响气体的体积因素有温度、压强,二者所处的状态不一定相同,CO和CO2所处的状态不一定相同,故二者体积不一定相等,故④错误;
故选C.
核心考点
试题【相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的原子总数目之比为2:3③它们的质量之比为7:1】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同温同压下,H2和He的体积比是a:2b |
B.同温同压下,若a=b,则H2与He的物质的量之比是1:1 |
C.体积相同时,He的质量一定大于H2的质量 |
D.同温同压下,若二者的物质的量相等,其体积也相等 |
A.两种气体的分子个数之比为17:16 |
B.两种气体的原子个数之比为17:16 |
C.两种气体的氢原子个数之比为17:12 |
D.同温同压下,两种气体的体积之比为17:12 |
A.A和B的原子个数比是1:1 |
B.A和B的密度之比为b:a |
C.A和B的摩尔质量比是a:b |
D.A和B的分子数之比是b:a |
A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L |
B.1mol气体的体积若是22.4 L,它必定处于标准状况 |
C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 |
D.标准状况下,1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L |
A.X=1Y=1 | B.X=1Y=2 | C.X=2Y=1 | D.X=2Y=2 |
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