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题目
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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.1mol N2和1mol CO所含电子数均为14NA
B.17g H2O2中含有的σ键数为1.5NA
C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D.1mol晶体硅中含有Si-Si键数为2 NA

答案
C
解析
本题考查阿伏加德罗常数.
元素的核电核数为,个分子中含有个电子,则含有个电子;元素的核电核数为的元素的核电核数为个,则分子中含有个电子,则含有个电子,故A正确;
的分子量为,则的物质的量为,而每个含有个σ键,则中含σ键的个数为,故B正确;
的固体分子中没有离子,故C错;
晶体硅是由Si是原子晶体,Si原子之间以Si-Si键构成正四面体型一个Si原子会形成4根Si-Si键。但是每一根Si-Si键都是两个Si原子共用的所以总的来说一个Si原子对应2根Si-Si键,所以1mol晶体硅中含有Si-Si键数为,即D正确
故本题答案为C
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是A.1mol N2和1mol CO所含电子数均为14NAB.17g H2O2中含有的σ键数为1.5NAC.1mol Na】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A.常温常压下,16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA
B.2 g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NA
C.常温常压下,11.2L H2中含有的电子数为NA
D.3 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA

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下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.在1mol甲基(—CH3)中,电子总数9NA
B.在1mol的Na2O2中,有2NA个阴离子
C.标准状况下,22.4L CHC13所含有的分子数目为NA
D.Cu、A1为电极,浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中,导线上流过NA个电子,则A1电极放出气体的体积一定为22.4L

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设NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1 mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.在18中含有18O原子
C.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NA
D.将0.1mol硅酸钠溶于1L水中,所得溶液中含有0.2NANa+

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为3NA
D.1mol甲基中含电子数目为7NA

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NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是                 (   )
A.常温常压下,、l6gO2和32gO3混合气体中所含的氧原子总数为3NA
B.10g重水所含有的电子数为5NA
C.0.2mol石墨晶体中存在的C—C键数目为0.3NA
D.同温同压下3molC2H2与1mol C6H6(g)的密度相等

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