题目
题型:不详难度:来源:
A.78gNa2O2所含有的离子数为3NA |
B.1mol甲基中含有电子数为10NA |
C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
D.1molC10H22分子中共价键总数为22NA |
答案
解析
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B:甲基为中性原子团,含有9个电子,故1mol甲基中含有电子数为9NA
C:氯气与碱液发生的是自身氧化还原反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,只有一个电子转移,故7.1g氯气(0.1mol)与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA
D:1molC10H22分子中共价键总数为
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答案为A
核心考点
试题【NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A.78gNa2O2所含有的离子数为3NAB.1mol甲基中含有电子数为10NAC.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在同温同压下体积相等 | B.在同温同压下密度相等 |
C.在标准状况下质量相等 | D.质子数与中子数都相等 |
A.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
B.100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92 NA |
C.1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1 NA |
D.1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA |
①常温常压下,22.4LN2的分子数为NA ②64g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子 ③常温常压下,100mL0.5mol·L—1的醋酸溶液中,醋酸的分子数目小于0.5NA④常温常压下,1mol氦气分子含有的核外电子数为NA
A.①② | B.③ | C.①③ | D.②④ |
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3 |
B.标准状况下,22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2NA |
C.标准状况下,11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5NA |
D.配制含0.5NA H+的硫酸溶液需密度为1.84g·cm-3的98%浓硫酸约13.6mL |
A.56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA |
B.在通常条件下,1mol氩气含有的原子数为2NA |
C.在标准状况下,2.24 L氨气所含的电子总数约为NA |
D.含有NA个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g |
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