题目
题型：不详难度：来源：
| A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
| B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA |
| C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1 NA |
| D．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA |
答案
解析
B：只有浓硫酸才可与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，其浓度逐渐变小，即停止反应，故题目中生成SO2的分子数小于0.92 NA，不正确
C：该醋酸溶液中醋酸部分电离：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，并且溶液中还存在水分子，故无法确切计算离子和分子总数，不正确D：NaHSO4晶体中阳离子为Na+，阴离子为HSO4—，故1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02 NA，不正确
答案为A
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAB．100 mL 18.4 mol·L】；主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA ②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ③常温常压下，100mL0.5mol·L—1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.5NA④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为NA
| A．①② | B．③ | C．①③ | D．②④ |
| A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 |
| B．标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2NA |
| C．标准状况下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5NA |
| D．配制含0.5NA H+的硫酸溶液需密度为1.84g·cm-3的98%浓硫酸约13.6mL |
| A．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA |
| B．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA |
| C．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA |
| D．含有NA个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g |
气体积占整个容器容积的l／4）和H2、O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积比最接近于 （
）
| A．2：7 | B．5：4 | C．2：1 | D．7：2 |
①lmol CH5+中含11NA个电子
②1mol —OH中含10NA个电子
③lmol C10H22分子中共价键总数为31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为NA
⑤1 L 1 mol／L苯酚钠溶液中含有C6H5O-的个数为NA
⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子
| A．①④ | B．②⑥ | C．③④ | D．②⑤ |
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