题目
题型:不详难度:来源:
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 |
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 |
C.化学家提出的假设都能被实验证实 |
D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 |
答案
解析
B、盖斯定律表述为“定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)”
C、研究过程是这样的;
D、非金属性与酸性的关系式指最高价氧化物对应水化物的酸性。
核心考点
试题【下列有关化学研究的说法正确的是A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104130959-12548.png)
A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA |
B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA |
C.标准状况下,0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L |
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA |
A.48 g O2和48 g O3所含原子数目相等,均为3 NA |
B.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的氢原子数为NA |
C.2.7g铝与足量的盐酸反应时,提供的电子数为0.3NA |
D.常温常压下,11.2L甲烷和11.2L空气比较,空气所含分子数多且大于0.5 NA |
A.0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 NA |
B.标准状况下22.4L SO3含有的分子数为NA |
C.铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时,转移电子数是2 NA |
D.用Pt做电极电解硫酸铜溶液,当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时,转移电子数目为2NA |
A.在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4 +的数目是8NA |
B.常温常压下,1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 2NA |
C.在Cu与S的反应中,1molCu失去的电子数为NA |
D.标准状况下,22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子 |
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