题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 NA |
B.标准状况下22.4L SO3含有的分子数为NA |
C.铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时,转移电子数是2 NA |
D.用Pt做电极电解硫酸铜溶液,当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时,转移电子数目为2NA |
答案
解析
正确答案:C
A.不正确, 0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.3 Na,2Fe+3Cl2=FeCl3
B.不正确,标准状况下SO3是固体;
C.正确;
D.不正确,用Pt做电极电解硫酸铜溶液,阳极产生氧气,当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时,转移电子4 NA
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 ( )A.0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 NAB.标准状况下22.4L S】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4 +的数目是8NA |
B.常温常压下,1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 2NA |
C.在Cu与S的反应中,1molCu失去的电子数为NA |
D.标准状况下,22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子 |
A.24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2 NA |
B.1 mol OH-中含有的电子数为9 NA |
C.常温常压下,22.4 L H2中含有氢分子的个数为NA |
D.1mol / L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
A.1.5molO2 | B.56gN2 |
C.标准状况下22.4LCl2 | D.3.01×1023个硫酸分子 |
A.标准状况下,22.4L以任意比混和的甲烷和氢气的混合物,所含的分子数为NA个 |
B.标准状况下,32g氧气所含的原子数目为NA |
C.在25℃,压强为1.01×105Pa时,22.4L水所含的分子数为NA个 |
D.1mol/L的盐酸中含NA个HCl分子 |
A.体积 | B.质量 | C.原子数 | D.分子数 |
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