题目
题型:不详难度:来源:
A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA |
B.标准状况下,2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA |
C.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA |
D.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA |
答案
解析
标准状况下CHCl3为液体,则不能使用Vm,故B错误;
Al2(SO4)3="2" Al3++3SO42-,则N(Al3+)="1" L×0.1 mol/L×NA×0.2="0.2" NA,但Al3+水解,故N(Al3+)<0.2 NA,C错误;
D、采用极限思想:
若9.2 g均为 NO2,则N(N)=(9.2 g /46g.mol-1)×NA="0.2" NA
若9.2 g均为 N2O4,则N(N)=(9.2 g /92g.mol-1)×NA×2="0.2" NA,故D正确;
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B.标准状况下,2.24 L CHCl3的分子数】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.28 g氮气中含有6NA对共用电子对 |
B.1molH2O2完全分解时转移电子NA个 |
C.标况下,3.5g35Cl2所含中子数为0.1NA |
D.常温、常压下,32 g O2和O3混合气体中含有2NA个原子 |
A.所得溶液中溶质物质的量浓度为1.0 mol·L-1 |
B.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1 |
C.反应过程中转移的电子总数为0.1mol |
D.若将原混合气体和1.68 L(标准状况)O2混合后再通入100 mL水中,则充分反应后,不会有气体剩余 |
A.500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA |
B.500mL溶液中NO3— 离子浓度为0.2 mol/L |
C.500mL溶液中Ba2+ 离子浓度为0.2mol/L |
D.500mL溶液中NO3— 离子总数为0.2NA |
A.标准状况下,2.24LH2O含有的电子数等于NA |
B.常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA |
C.分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA |
A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA |
B.18 g NH4+中含有N—H键键长和键能均相同,且个数为4NA |
C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA |
D.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA |
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