题目
题型:不详难度:来源:
A.2.0g超重水(3H2O)中含有的质子数为1.0 NA |
B.84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA |
C.27gAl在 22.4L Cl2中燃烧,转移的电子总数为3 NA |
D.60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA |
答案
解析
试题分析:超重水的相对分子质量是22,则A中超重水的物质的量不是0.1mol,质子的物质的量小于1mol,A不正确;碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质量相等,都是84,含有3mol氧原子,B正确;C中氯气的物质的量不能确定,无法计算转移电子的物质的量,C不正确;二氧化硅中1个硅原子形成4个Si-O键,D不正确,60 g石英晶体中含有的Si-O键数目应该是2NA,答案选B。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,正确的是( )A.2.0g超重水(3H2O)中含有的质子数为1.0 NAB.84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)分子数 (2)原子数 (3)密度 (4)质量 (5)物质的量
A.只有(1)(5) | B.只有(1)(2)(4)(5) |
C.只有(2)(3)(4)(5) | D.(1)(2)(3)(4)(5) |
A.H2S | B.HCl | C.NH3 | D.Cl2 |
A.在1 mol CaC2、KHSO4、KO2(超氧化钾)三种离子化合物中,所含阴、阳离子的总数均为3NA |
B.0.1 mol C2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NA |
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA |
D.78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA |
A.1mol/L的NaOH溶液中含Na+ 数目为NA |
B.1mol Na2O2与足量CO2反应时,转移电子数为2NA |
C.1mol钠与氧气反应生成Na2O时,失去电子数目为NA |
D.1mol钠与氧气反应生成Na2O2时,失去电子数目为NA |
A.0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA |
B.42g乙烯中含碳原子数为3NA |
C.标准状况下,1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NA |
D.0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA |
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