题目

题型：不详难度：来源：

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1 mol CaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NA

B．0.1 mol C2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NA

C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA

答案

C

解析

试题分析：CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的个数之比均是1:1的，A不正确；B不正确，0.1 mol C₂H₅OH中所含C-H键的数目为0.5N_A；S₂和S₈均是S元素形成的不同单质，C正确；过氧化钠和水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mil过氧化钠转移1mol电子，D不正确，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。