题目
题型:不详难度:来源:
A.1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA |
B.1 molFe与过量的氯气反应,转移电子的数目为2 NA |
C.2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
答案
解析
试题分析:n(Na2S)=0.1mol·L-1×1.0L=0.1mol,Na2S =2Na++ S2-,n(S2-)= n(Na2S)=0.1mol,但是Na2S是强碱弱酸盐,S2-能水解,则溶液中n(S2-)<0.1mol,故A正确;根据氯气的性质可知,2Fe+3Cl2=2FeCl3~6e-,根据系数之比等于物质的量之比可知,1mol铁与过量氯气反应转移3mol电子,故B错误;缺少标准状况下,气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol,则混合气体不一定为0.1mol,所含碳原子不一定为0.1mol,故C错误;n(H2SO4)="18.4" mol·L-1×0.05L=0.92mol,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,但是生成的n(SO2)一定小于0.46mol,因为铜足量,浓硫酸变为稀硫酸,所以参加上述反应的n(H2SO4)一定小于0.92mol,故D正确。
核心考点
试题【若阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法中正确的是A.1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NAB.1 molFe与过量的氯气】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol·L-1 FeCl3溶液,含有Fe3+的数目为NA个 |
B.标准状况下,22.4L辛烷中分子数目为NA个 |
C.0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA个 |
D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子 |
A.标准状况下,224 mL水含有的电子数为0.1NA |
B.1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32¯ |
C.标准状况下,11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 |
D.足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应,转移的电子数为3NA |
A.3mol NO2与足量的水完全反应,被氧化的NO2分子数为2NA |
B.1 mol异丁烷中含有的共价键数为14NA |
C.100 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应,生成SO2的分子数目为0.92 NA |
D.甲烷碱性燃料电池中,负极消耗22.4 L甲烷同时消耗10 NA的OH- |
A.标准状况下,0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收,转移的电子数目为0.2N0 |
B.常温常压下,16 g CH4中含有的原子总数为5N0 |
C.标准状况下,11.2 LCH3OH中含有的氢原子数目为2N0 |
D.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N0 |
A.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8 NA |
B.室温下,31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA |
C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA |
D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
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