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题目
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用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.25℃时,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
答案
A、PH=13也就是意味着c(H+)=1×10-13mol?L-1,则c(OH-)=1×10-1mol?L-1n(OH-)=c(OH-)×V=1×10-1mol?L-1×1L=0.1mol,所以N(OH-)=0.1NA,故A错误;
B、发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(该反应为歧化反应),n(Cl2)=0.1mol,那么转移电子的数目应该为0.1NA,故B错误;
C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2,则n(CH2)=
21g
14g/mol
=1.5mol
,所以n(C)=1.5mol,N(C)=1.5NA,故C正确;
D、标准状况下,甲醇为液态,那么甲醇的物质的量就不是1mol,则所含有的氧原子个数也不为NA,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )A.25℃时,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下,2.24】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
①36g D2O含有的电子数为20NA
②15.6g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA
③含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热,转移电子数为2NA
④在标准状况下,22.4LCH2Cl2的物质的量为1mol;
⑤标况下,2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子;
⑥6.4gCu与过量硫粉反应,转移电子数为0.1NA
A.②⑥B.③⑤C.②④D.②⑤
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设阿伏加德罗常数为NA,下列叙述正确的是(  )
A.在铜与硫的反应中,1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA
B.常温下,32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子2NA
C.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
D.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
题型:不详难度:| 查看答案
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.22.4L C2H4气体,一定含有分子数为NA
B.标准状况下,2.24L C5H12一定含有分子数为0.1 NA
C.常温常压下,14g CO和N2的混合气体中,含有原子数为NA
D.1L 1mol/L NH4Cl溶液中含有N
H+4
数为NA
题型:不详难度:| 查看答案
NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是(  )
A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B.1mol羟基所含电子数比1mol OH-所含电子数少 NA
C.2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO-NA
D.2g超重氢气中含有NA个中子
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用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.Na2O2与H2O反应生成2.24LO2,反应中转移的电子数为0.2NA
B.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
C.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
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