题目
题型:不详难度:来源:
①36g D2O含有的电子数为20NA;
②15.6g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA;
③含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热,转移电子数为2NA;
④在标准状况下,22.4LCH2Cl2的物质的量为1mol;
⑤标况下,2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子;
⑥6.4gCu与过量硫粉反应,转移电子数为0.1NA.
A.②⑥ | B.③⑤ | C.②④ | D.②⑤ |
答案
36g |
20g/mol |
②15.6g Na2O2 物质的量为0.2mol,Na2O2 与过量CO2反应时,过氧化钠是自身氧化还原反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;每2mol过氧化钠反应电子转移2mol,所以0.2mol过氧化钠反应转移的电子数为0.2NA;故正确;
③含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热,随着反应进行浓盐酸浓度变稀后不再与二氧化锰进行反应,所以4molHCl不能全部反应,故转移电子数不是2NA;故③错误;
④标准状况下,CH2Cl2不是气体,所以22.4LCH2Cl2的物质的量不是1mol;故④错误;
⑤标况下,三氧化硫是固体,2.24LSO3物质的量不一定是1mol,不一定含有0.1NA个SO3分子;故⑤错误;
⑥6.4gCu物质的量为0.1mol,与硫反应的化学方程式:2Cu+S
| ||
综上所述②⑥正确;
故选A.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )①36g D2O含有的电子数为20NA;②15.6g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在铜与硫的反应中,1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA |
B.常温下,32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子2NA |
C.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA |
D.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA |
A.22.4L C2H4气体,一定含有分子数为NA | ||
B.标准状况下,2.24L C5H12一定含有分子数为0.1 NA | ||
C.常温常压下,14g CO和N2的混合气体中,含有原子数为NA | ||
D.1L 1mol/L NH4Cl溶液中含有N
|
A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
B.1mol羟基所含电子数比1mol OH-所含电子数少 NA个 |
C.2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO-NA个 |
D.2g超重氢气中含有NA个中子 |
A.Na2O2与H2O反应生成2.24LO2,反应中转移的电子数为0.2NA |
B.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA |
C.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA |
D.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA |
A.常温下,4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA |
B.常温常压下,1.8 g D216O 中所含的中子数为NA |
C.4.48 L O3中所包含的氧原子数为0.6 NA |
D.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2 NA |
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