题目
题型:朝阳区一模难度:来源:
A.标准状况下,2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键 |
B.100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32- |
C.将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水,所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L |
D.将7.8 g Na2O2放入足量的水中,反应时转移6.02×1022个电子 |
答案
2.24L |
22.4L/mol |
B.CO32-离子水解,溶液中CO32-浓度小于1mol/L,故溶液中CO32-的数目小于0.1L×1mol/L×6.02×1023mol-1=6.02×1022,故B错误;
C.4 g NaOH的物质的量为
4g |
40g/mol |
D.7.8 g Na2O2的物质的量为
7.8g |
78g/mol |
1 |
2 |
1 |
2 |
故选D.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键B.100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.废气中的SO2在飘尘做催化剂的作用下会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重 |
C.常温常压下,2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为一定为0.1NA |
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COO-) |
A.物质的量是物质所含微粒的数目 |
B.阿伏加德罗常数是人们规定的数,没有单位 |
C.H2的摩尔质量等于6.02×1023个H2的质量之和 |
D.标准状况下,H2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1 |
A.1 mol碳单质 |
B.0.5L 1mol/L的醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-之和 |
C.标准状况下,12g碳单质 |
D.标准状况下,22.4L CO2气体 |
A.19gH3O+中含有的电子数为10NA |
B.常温下,22.4L甲烷分子中含有的共价键数为4NA |
C.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA |
D.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移电子的数目为4NA |
A.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023 |
B.标准状况下,2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023 |
C.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023 |
D.用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时,转移电子的数目是6.02×1023 |
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