题目
题型:东城区二模难度:来源:
A.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023 |
B.标准状况下,2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023 |
C.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023 |
D.用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时,转移电子的数目是6.02×1023 |
答案
7.8g |
78g/mol |
B、标准状况下氧气的物质的量为
2.24L |
22.4L/mol |
C、因乙酸中含有8对共用电子对,甲酸甲酯中也含有8对共用电子对,则1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023,故C正确;
D、若用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时生成氯化钠和氯酸钠,则1molCl2反应时转移的电子的物质的量为5mol,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023B.标准状况下,2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×102】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0℃时,18g冰水混合物所含电子数为10NA |
B.2L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有离子总数为3NA |
C.标准状况下,22.4L乙烷中所含共价键总数为6NA |
D.铝与烧碱溶液反应产生22.4LH2(标准状况),电子转移数为3NA |
A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 |
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol |
C.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 |
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64 g |
A.常温常压下,3.2gO3所含电子数为1.2NA |
B.标准状况下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
C.0.4gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1NA |
D.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA |
A.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-总数为NA |
B.8.0gCu2S和CuO的混合物Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA |
C.常温常压下,18.0g重水(D2O)所含的电子数为NA |
D.在标准状况下,22.4LNO与11.2LO2混合后所得的气体含分子数为NA |
A.1L0.1mol/L的FeCl3溶液中,Fe3+的数目约为6.02×1022 |
B.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022 |
C.1mol金刚石中含有C-C键的数目约为6.02×1023 |
D.标准状况下,1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1/22.4)×6.02×1022 |
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