题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,10 g O2与10 g O3所含的分子数一定相同- |
B.标准状况下,将0.1 mol Cl2溶于水中,转移电子数一定为0.1NA |
C.常温常压下,22.4 L的NO气体分子数小于NA |
D.标准状况下,11.2 L SO2发生氧化还原反应,一定失去NA 个电子 |
答案
m |
M |
10g |
32g/mol |
10g |
48g/mol |
B.氯气和水反应生成次氯酸和盐酸,Cl2+H2O⇌HCl+HClO,该反应为可逆反应,所以,将0.1molCl2溶于水中,转移电子数一定小于0.1NA,故B错误;
C.标准状况下,22.4L NO气体的物质的量为1mol,分子数为NA.常温常压下,温度升高,体积膨胀,故22.4L NO物质的量小于1mol,气体的分子数小于NA,故C正确;
D.标准状况下,11.2 L 二氧化硫,为0.5mol,与硫化氢发生氧化还原反应,二氧化硫中的硫从+4价,变为0价,二氧化硫被还原,得到2NA 个电子,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)( )A.标准状况下,10 g O2与10 g O3所含的分子数一定相同-B.标准状况下,将0.1 mol Cl2溶】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA |
B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5NA |
C.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等 |
D.1mol乙烷含有的共价键数目为8NA |
A.0.5mol葡萄糖 | B.常温常压下,48 g O2 |
C.标准状况下,22.4 L H2 | D.2NA个水分子 |
A.标准状况下2.24LH2O的分子个数为1NA |
B.11克CO2的分子个数为0.25NA |
C.1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-为0.1NA |
D.标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2NA |
A.当有20NA个电子转移时,放出2600kJ 热量 |
B.当有2NA个碳氧双键形成时,放出1300kJ热量 |
C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H1,则△H1<△H |
D.上述反应为吸热反应 |
A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA |
B.电解精炼铜时,阴极质量增加3.2g时,转移电子0.1NA |
C.标准状况下,2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA |
D.常温常压下,将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中,转移的电子为0.3NA |
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