题目
题型:不详难度:来源:
A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA |
B.1molH2SO4溶解在水中,溶液所含粒子数目为NA |
C.17gNH3所含中子数目为10NA |
D.18g水所含分子数目为NA |
答案
B、硫酸是强电解质水溶液中完全电离,1molH2SO4溶解在水中,溶液所含粒子数目不是NA,故B错误;
C、17gNH3物质的量为1mol,所含中子数目=1mol×(14-7+0)×NA=7NA,故C错误;
D、18g水物质的量为1mol,所含分子数目为NA,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB.1molH2SO4溶解在水中,溶液所含粒子数目为NAC.17g】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.28gCO和16gO2所含的氧原子数都为NA |
B.100mL0.1mol•L-1AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NA |
C.标准状况下,22.4LCO2和O2的混合气体含有的氧原子数为NA |
D.5.6gFe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA |
A.1NA个氢气分子所占的体积为22.4L |
B.2NA个二氧化碳分子的质量为88g |
C.0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为0.2NA |
D.17gNH3中所含原子数为NA |
(1)在标准状况下,1g 氢气中含有n个氢分子,则阿伏伽德罗常数用n表示为______;
(2)当SO2和SO3分子个数比为1:1 时,原子总数之比为______,质量之比为______;
(3)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液10mL稀释至100mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______;
(4)现有10克由2H和16O组成的水分子,其中含中子数为______mol,电子数为______mol.
A.1molH2O中含有1mol氧和2mol氢 |
B.1mol任何物质都含有6.02×1022个原子 |
C.SO42-的摩尔质量是96g/mol |
D.同质量的H2和Cl2含有的分子数相同 |
A.22a | B.28a | C.44a | D.88a |
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