题目
题型：不详难度：来源：
| A．28gCO和16gO2所含的氧原子数都为NA |
| B．100mL0.1mol•L-1AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NA |
| C．标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有的氧原子数为NA |
| D．5.6gFe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA |
答案
B、氯化铝是强酸弱碱盐，溶于水后，铝离子部分水解，故B错误；
C、标况下，22.4LCO2和O2的混合气体的物质的量是1mol，每个二氧化碳分子和氧分子含有的氧原子数相等，所以混合气体含有的氧原子数是2NA，故C错误；
D、氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以5.6gFe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.3NA，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ C 12 O 16 Fe 56 ）（ ）A．28gCO和16gO2所含的氧原子数都为NAB．100m】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4L |
| B．2NA个二氧化碳分子的质量为88g |
| C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA |
| D．17gNH3中所含原子数为NA |
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢分子，则阿伏伽德罗常数用n表示为______；
（2）当SO2和SO3分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______，质量之比为______；
（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液10mL稀释至100mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______；
（4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含中子数为______mol，电子数为______mol．
| A．1molH2O中含有1mol氧和2mol氢 |
| B．1mol任何物质都含有6.02×1022个原子 |
| C．SO42-的摩尔质量是96g/mol |
| D．同质量的H2和Cl2含有的分子数相同 |
| A．22a | B．28a | C．44a | D．88a |
| A．分子个数：③＞④＞①=② | B．原子个数：③＞④＞①＞② |
| C．体积：③＞④＞①=② | D．质量：③＞①＞④＞② |
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