题目
题型:不详难度:来源:
A.2.4g金属镁与足量盐酸反应,转移电子的数目为0.1NA |
B.1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA |
C.在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA |
D.22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同分子数 |
答案
B、由于1L1mol/L的CaCl2溶液含有1mol氯化钙,含有2mol氯离子,含Cl-的数目为2NA,故B错误;
C、由于温度越高,等物质的量的气体的体积越大,25℃、1.01×105Pa的条件下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,2.24L H2的物质的量小于0.1mol,含有的分子数小于0.1NA,故C正确;
D、由于标况下水不是气体,无法计算11.2 L H2O的物质的量,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有( )A.2.4g金属镁与足量盐酸反应,转移电子的数目为0.1NAB.1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该氖原子的相对原子质量一定是
| ||
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg | ||
C.Wg该氖原子的物质的量一定是
| ||
D.Wg该氖原子所含质子数是
|
A.53g碳酸钠中含NA个CO32- |
B.0.1mol OH-含NA电子 |
C.1.8g重水(D2O)中含NA个中子 |
D.标准状况下11.2L臭氧(O3)中含NA个氧原子 |
A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA |
B.常温下,0.1molCO与CO2混合气体中所含碳原子数为0.1NA |
C.在标准状况下,2.24L四氯甲烷中所含分子数0.1NA |
D.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA |
A.15g甲基(CH3-)中含有电子的数目为9NA |
B.42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA |
C.标准状况下,22.4L己烷中碳碳键数目为5NA |
D.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA |
A.1.5g甲基(-CH3)所含有的电子数是NA | ||
B.常温常压下,4g氦气所含有的原子数目为NA | ||
C.标准状况下,1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为
| ||
D.常温常压下,1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA |
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