题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,32gO2中含有的氧分子个数为2NA |
B.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移的电子数为2NA |
C.分子数为NA的CO气体质量为28g |
D.0.1mol/L稀硫酸中含有H+个数为0.1NA |
答案
B、2.4g镁的物质的量为0.1mol,0.1mol镁完全反应失去了0.2mol电子,转移的电子数为0.2NA,故B错误;
C、分子数为NA的CO气体的物质的量为1mol,质量为28g,故C正确;
D、没有告诉0.1mol/L稀硫酸的体积,无法计算溶液中含有的氢离子数目,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【NA表示阿伏加德常数,下列说法中正确的是( )A.常温常压下,32gO2中含有的氧分子个数为2NAB.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移的电子数为2NAC.】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4L水含有的水分子数为NA |
B.常温常压下,22gC02含有的C02分子数为0.5NA |
C.标准状况下,32gCO2和O3的混合气体含有的氧原子数为以NA |
D.40gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为1mol/L |
A.常温常压下,32g氧气所含的原子数目为2NA |
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA |
C.5.6gFe和足量的盐酸反应时,失去的电子数为0.2NA |
D.0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
A.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6NA | ||
B.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数目为0.5NA | ||
C.1L0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO
| ||
D.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO
|
A.常温常压下,22.4L氖气含有NA个氖原子 |
B.活泼金属与盐酸反应,生成了1molH2,则转移的电子数目为NA |
C.在标准状况下,NA个氢分子的体积约为11.2L |
D.1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子 |
A.1.8gNH4+含有的电子数为0.1NA |
B.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA |
C.标准状况下,11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA |
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等 |
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