题目
题型:不详难度:来源:
A.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6NA | ||
B.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数目为0.5NA | ||
C.1L0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO
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D.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO
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答案
B、在常温、常压下,不知气体摩尔体积,故无法计算其物质的量,故B错误;
C、1L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.3mol硫酸钠,硫酸钠是强电解质,离子不发生水解,故该溶液中总计含有0.9molNa+和SO42-离子,故溶液中含有Na+和SO42-离子总数为0.9NA,故C正确;
D、氯酸钾中,钾离子浓度是硫酸根浓度的2倍,NaCl中钠离子等于氯离子浓度,由于Na+和SO42-的物质的量浓度相等,故K+是Cl-的物质的量浓度的2倍,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6NAB.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数目为0.】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,22.4L氖气含有NA个氖原子 |
B.活泼金属与盐酸反应,生成了1molH2,则转移的电子数目为NA |
C.在标准状况下,NA个氢分子的体积约为11.2L |
D.1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子 |
A.1.8gNH4+含有的电子数为0.1NA |
B.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA |
C.标准状况下,11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA |
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等 |
A.标准状况下,22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA |
B.标准状况下,22.4L水中含有NA个O-H键 |
C.足量铜与1L18mol•L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA |
D.100mL0.1mol•L-1HNO3溶液中含有0.01NA个NO3- |
A.在0℃,101kPa的条件下,22.4LH2O气含有的分子数为NA |
B.在同温同压下,22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA |
C.标准状况下,22.4LNO的分子数为1NA |
D.常温常压下,5.6LNO2含有的分子数为0.25NA |
A.32g氧气所含原子数目为2NA |
B.在标准状况下,22.4L水的物质的量是1mol |
C.36.5g氯化氢的体积为22.4L |
D.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA |
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