题目
题型:0112 期中题难度:来源:
[ ]
B.1∶5
C.4∶1
D.1∶2
答案
核心考点
试题【混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比为 [ ]A.1∶1 B.1∶5 C.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵取上述盐酸50.0ml,稀释成100 mL溶液,加入15.0g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少? ⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.400mol·L-1的NaOH溶液中完全反应,所得溶液中的溶质是什么?求其物质的量浓度。
⑴所得盐酸溶液的物质的量浓度。
⑵参加反应的铁的质量。
⑶生成的H2的体积(标况)。
⑷将生成的FeCl2配成400mL溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?
计算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度 c(CuSO4)=_________; c(H2SO4)=_________。
(2)混合液中H+ 和SO42-的物质的量浓度 c(H+)= ________; c(SO42-)= _________。
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度,c(Fe2+)=___________。
[ ]
B、0.15mol
C、0.25mol
D、0.2mol
[ ]
B、14.4g/L
C、8g/L
D、5.1g/L
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