三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-的物质的量为（　　）A．0.1 molB．0.3 molC． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺，0.25molMg²⁺，0.4molCl^-，则SO₄^2-的物质的量为（　　）

A．0.1 mol

B．0.3 mol

C．0.5 mol

D．0.15 mol

答案

溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），故
0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO₄^2-）
解得：n（SO₄^2-）=0.15mol，
故选D．

核心考点

试题【三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-的物质的量为（　　）A．0.1 molB．0.3 molC．】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

将

和C₃H₅（OH）₃（甘油）以一定比例混合，测得混合物含氧40%，则碳元素的质量分数是（　　）

A．51.3%

B．35%

C．30%

D．无法计算

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由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）

A．15.6%

B．26.7%

C．30%

D．无法确定

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将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．

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现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^-1．则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．

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将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合点燃后，测得生成物总质量为18.4g，将全部生成物通过足量浓硫酸后，质量减少了9g．
（1）通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质的量为______mol．
（2）通过对（1）计算结果的进一步分析，可推知原混合气体反应后的生成物应为______和水组成的混合物（填化学式）．
（3）求原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比（写出详细的计算过程）．

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