题目
题型:不详难度:来源:
(1)通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质的量为______mol.
(2)通过对(1)计算结果的进一步分析,可推知原混合气体反应后的生成物应为______和水组成的混合物(填化学式).
(3)求原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比(写出详细的计算过程).
答案
则水的物质的量为
9g |
18g/mol |
由CH4~2H2O可知,n(CH4)=
1 |
2 |
1 |
2 |
故答案为:0.25;
(2)甲烷燃烧生成CO2,当氧气不足时,也可能生成CO,或者二者的混合物,
生成物总质量为18.4g,水的质量为9g,则碳的氧化物的质量为18.4g-9g=9.4g,
全部生成CO2时,质量为0.25mol×44g/mol=11g,
全部生成CO时,质量为0.25mol×28g/mol=7g,
因11>9.4>7,
所以应是CO2和CO的混合物,
故答案为:CO2、CO
(3)n(H2O)=
9g |
18g/mol |
由CH4~2H2O得知,n(CH4)=
1 |
2 |
根据O元素质量守恒可知:
n(O2)=
18.4g-0.25mol×16g/mol |
32g/mol |
n(CH4):n(O2)=0.25mol:0.45mol=5:9,
答:原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比5:9.
核心考点
试题【将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合点燃后,测得生成物总质量为18.4g,将全部生成物通过足量浓硫酸后,质量减少了9g.(1)通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
6 |
70 |
A.64% | B.40% | C.72% | D.60% |
A.92.3% | B.87.6% | C.75% | D.84% |
①该气体一个分子的质量______g;
②mg该气体中所含的微粒数目______个;
③t℃1.01×105Pa时,m g该气体的体积______ L.
(2)等质量O2 和O3,它们的物质的量之比为______,它们所含原子数之比为______,它们的体积之比(标准状况)为______,密度之比(标准状况)______.
(3)氢元素有11H、21H、31H三种核素,氧元素也有168O、178O、188O三种核素,若它们之间结合成水分子,则可组成______种不同的水分子,其分子相对质量不同的有______种.
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