某实验小组欲利用该黑色粉末（氧化铜和氧化亚铁的混合物）制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某实验小组欲利用该黑色粉末（氧化铜和氧化亚铁的混合物）制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料
得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的PH如下：

答案

核心考点

试题【某实验小组欲利用该黑色粉末（氧化铜和氧化亚铁的混合物）制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

物质

Cu（OH）₂

Fe（OH）₂

Fe（OH）₃

开始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

3.7

根据表中数据可知，除去Cu²⁺离子中的Fe²⁺离子，应先加入氧化剂将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺离子，因 Fe（OH）₃溶解度较小，如不加入氧化剂氧化，调节溶液pH后易生成Cu（0H）₂沉淀而难以除去Fe²⁺离子，为使Fe²⁺、Fe³⁺一块沉淀，要加氧化剂将Fe²⁺氧化而又不引入新杂质，选H₂O₂，调节溶液PH的物质应为Cu₂（OH）₂CO₃，当调节溶液的PH为3.7时，Fe（OH）₃沉淀完全，过滤除去，滤液为硫酸铜溶液，经蒸发、冷却、结晶而得到晶体．
故答案为：B；D；Fe（OH）₃；蒸发、降温、结晶．

将某溶液逐滴加入Fe（OH）₃溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）

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A．NaOH溶液

B．H₂SO₄溶液

C．.NaCl溶液

D．KNO₃溶液

下列物质受热后稳定不变的是（　　）

A．FeO

B．NaHCO₃

C．Al（OH）₃

D．Na₂CO₃

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是（　　）

魔方格

A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B．实验Ⅱ：溶液变红色

C．实验Ⅲ：试管中溶液变浅黄色

D．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，后溶解

下列物质不能通过化合反应制得的是（）

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A．Fe（OH）₂

B．Fe（OH）₃

C．Al₂O₃

D．FeCl₂

化学反应的发生不仅与物质的性质有关，还与反应物质的浓度、反应温度、相对量的多少等因素有关．下列各组的两物质中，不论在何种反应条件下，只要是能发生反应，就只能发生一个化学反应的是（　　）

A．Cu与HNO₃溶液	B．CO₂与NaOH溶液
C．Zn与H₂SO₄溶液	D．Fe₂O₃与HCl溶液