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题目
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配制250 mL 1 mol·L-1HCl溶液,需要12 mol·L-1HCl溶液的体积是多少?
答案
21 ml
解析
在用水稀释浓溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量是相等的。
设配制250 mL(V1)1 mol·L-1(c1)HCl溶液,需要12 mol·L-1(c2)HCl溶液的体积为V2
V2="0.021" L="21" mL
配制250 mL 1 mol·L-1 HCl溶液,需要12 mol·L-1 HCl溶液21 mL。
核心考点
试题【配制250 mL 1 mol·L-1HCl溶液,需要12 mol·L-1HCl溶液的体积是多少?】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
体积为V mL,密度为d g·cm-3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol·L-1,质量分数为w%,下列表达式中正确的是(   )
A.c=B.w%=
C.m=V×d×D.c=

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已知某盐酸密度为1.19 g·mL-1,HCl的物质的量浓度为12 mol·L-1,求该盐酸中HCl的质量分数。
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在标准状况下,1体积的水溶解700体积的氨气,所得溶液的密度为0.9 g·cm-3。则该溶液的物质的量浓度为(水的密度为1 g·cm-3)(    )
A.18.4 mol·L-1B.20.4 mol·L-1
C.31.25 mol·L-1D.33.1 mol·L-1

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设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO32溶液的叙述不正确的是(   )
A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NA
B.500 mL溶液中离子浓度为0.2 mol·L-1
C.500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1
D.500 mL溶液中离子浓度为0.2 NA

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现将20%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为n,则n值(   )
A.等于25%B.大于25%
C.小于25%D.无法确定大小

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