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题目
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现将20%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为n,则n值(   )
A.等于25%B.大于25%
C.小于25%D.无法确定大小

答案
B
解析
设20%H2SO4溶液的密度为ρ1g·cm-3,30%H2SO4溶液的密度为ρ2g·cm-3,各取V mL混合,则有下面关系:
n=
n=
当ρ1=ρ2时,n=25%
当ρ12时,n>25%
当ρ12时,n<25%
H2SO4溶液浓度越大,密度越大,ρ12,故n>25%。
具体推导可用以下方法:
方法一
n-25%=-25%=
因为ρ21,所以上式大于0,即n>25%。
方法二
n===20%+·10%
因为ρ21,所以>·10%>5%,即n>25%。
核心考点
试题【现将20%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为n,则n值(   )A.等于25%B.大于25%C.小于25%D.无法确定大小】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于配制一定体积一定物质的量浓度溶液的说法正确的组合是(   )
①托盘天平可记录到小数点后一位,滴定管和容量瓶可记录到小数点后两位。
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用。
③量筒内的残液必须冲洗下来,转移入容量瓶中。
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)。
⑤引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上。
⑥定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐。
A.①②⑤B.①③④C.②④⑥D.④⑤⑥

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用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列情况使NaOH溶液浓度偏高的是(   )
A.所用的NaOH中混有Na2O
B.称取NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥
C.NaOH在烧杯中预溶后立即将溶液转移到容量瓶内
D.定容时俯视液面

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如果1 L溶液中含有6.02×1023个H+,则该硫酸的浓度是(    )
A.0.5 mol·L-1B.1 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1D.2 mol·L-1

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下列溶液中,Na+浓度最大的是(    )
A.0.8 L 0.4 mol·L-1的NaOHB.0.2 L 0.15 mol·L-1的Na3PO4
C.1 L 0.3 mol·L-1的NaClD.4 L 0.5 mol·L-1的NaCl

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在100 mL 0.1  mol·L-1NaOH溶液中,含NaOH的质量为(    )
A.40 gB.4 gC.0.4 gD.0.04 g

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