题目
题型：不详难度：来源：
（2）参加反应的铁的质量。
（3）生成的H2的体积(标况)。
（4）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
答案
解析
核心考点
试题【（8分）将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。（2）参加反应的铁的质】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子 |
| B．1 mol氧的物质的量为16g/ mol |
| C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子 |
| D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子 |
| A．0.2mol H2O2 | B．0.1mol H2SO4 | C．0.2mol NaOH | D．0.3mol H2O |
| A．3×1022个 | B．1.7×1021个 | C．2×1020个 | D．3×1021个 |
| A．1 mol O2和1 mol N2所占有的体积都约是22.4L |
| B．H2的气体摩尔体积约为22.4L |
| C．在标准状况下，1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4L |
| D．在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol |
| A．28V L/ mol | B．22.4 L/ mol | C．(28/V) L/ mol | D．(V/28) L/ mol |
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