题目
题型:不详难度:来源:
(1)NaAlO2溶液中加入少量的盐酸
(2)AlCl3溶液中加入过量的NaOH
(3)Al2O3与NaOH水溶液的反应
(4)Fe3O4溶解在稀盐酸中
(5)FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液
答案
(2)Al3++4 OH— = AlO2— +2 H2O
(3)Al2O3+2 OH—=" 2" AlO2— + H2O
(4)Fe3O4+8 H+ = Fe2++2 Fe3++4 H2O
(5)2 Fe2++2 H++H2O2 ="2" Fe3++ 2 H2O
解析
试题分析:(1)NaAlO2溶液中加入少量的盐酸:AlO2— +H++ H2O = Al(OH)3↓;(2)AlCl3溶液中加入过量的:NaOHAl3++4 OH— = AlO2— +2 H2O ;(3)Al2O3与NaOH水溶液的反应:Al2O3+2 OH—=" 2" AlO2— + H2O;(4)Fe3O4溶解在稀盐酸中:Fe3O4+8 H+ = Fe2++2 Fe3++4 H2O;(5)FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液:2 Fe2++2 H++H2O2 ="2" Fe3++ 2 H2O。
核心考点
试题【写出下列反应的离子反应方程式(全对得10分,有错即为0分)(1)NaAlO2溶液中加入少量的盐酸 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O =SO32-+2HClO |
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl- |
C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O |
D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-= NH3↑+H2O |
A.电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得 |
B.铈有四种稳定的核素![]() ![]() ![]() ![]() |
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
D.由于氧化性:Ce4+>Fe3+,而I-有强还原性,所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑.错误。 |
A.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.澄清石灰水中通入过量的CO2:CO2+OH―=HCO3― |
C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl―+HClO |
D.向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+ |
A.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2H+= CO2↑ + H2O + Ca2+ |
C.氯气与水反应:Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+ |
D.AlCl3溶液与过量氨水反应:Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O |
A.氨气遇氯化氢时产生白烟:NH3+HCl=NH4Cl |
B.铜与浓硫酸共热产生气体:Cu+H2SO4(浓)![]() |
C.铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀:Fe—3e-=Fe3+ |
D.纯碱溶液能清洗油污:CO32-+2H2O ![]() |
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