题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)浓硫酸的物质的量浓度是多少?
(2)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?
(3)稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少?
(1)求此盐酸的质量分数?(计算结果保留一位小数)
(2)求此盐酸的物质的量浓度? (计算结果保留一位小数)
A.13.0 g锌与一定量稀硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为0.2NA |
B.0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA |
C.标准状况下,11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA |
D.常温下,1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA |
(2)相同状况下,一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_______________________________。
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为____________________。
(4)标准状况下,1体积水可以溶解700体积氨气,所得溶液的密度为0.90 g·cm-3,则所得氨水的物质的量浓度为__________________。
(5)已知98%的浓H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度______(“大于”“小于”或“等于”)9.2 mol/L
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