题目
题型:不详难度:来源:
A.13.0 g锌与一定量稀硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为0.2NA |
B.0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA |
C.标准状况下,11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA |
D.常温下,1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA |
答案
解析
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.13.0 g锌与一定量稀硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为0.2NAB.0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)相同状况下,一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_______________________________。
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为____________________。
(4)标准状况下,1体积水可以溶解700体积氨气,所得溶液的密度为0.90 g·cm-3,则所得氨水的物质的量浓度为__________________。
(5)已知98%的浓H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度______(“大于”“小于”或“等于”)9.2 mol/L
A.C(Na+)=C(S2-)+ C(HS-)+C(H2S) | B.C(Na+) + C(H+) = 2C(S2-) + C(HS-) + C(OH-) |
C.C(Na+)>C(HS-)=C(S2-)>C(OH-) | D.C(H+) < C(HS-)<C(OH-)<C(Na+) |
A.0.05 mol/L | B.0.20 mol/L | C.0.30 mol/L | D.0.40 mol/ |
(1)混合后盐酸溶液的物质的量浓度为
(2)若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体 L(体积变化忽略不计)
MnO2+4HCl(浓)
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现用200克36.5%的浓盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应, 试回答下列问题:
(1)理论上可制得标准状况下的氯气的体积为 L
(2)将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL,则稀释后溶液HCl的物质的量浓度是
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