题目
题型:不详难度:来源:
实验编号 | ① | ② | ③ |
盐酸体积 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 |
m(混合物) | 9.2g | 16.56 g | 27.6 g |
V(CO2)(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
(1)盐酸的物质的量浓度。
(2)混合物中NaHCO3的质量分数。
答案
解析
⑴③中盐过量,3.36LCO2为0.15mol,0.15molHCl,盐酸的物质的量浓度0.15mol/005L=3.0mol·L-1
3.0mol·L-1的盐酸50ML最多可以生成多少CO2?
因为盐酸为0.15mol,最多可以生成0.15mol的CO2,也就是3.36L,那么3肯定不是完全反应,2嘛有可能,1那就肯定是盐酸剩余,由于1和2的CO2为2:3,所以完全反应的混合物为13.8g,
或从最先开始我们就可以根据1和2的CO2之比为2:3,而混合物之比少于2:3,就可以判断1号样品完全反应。
CO2的物质的量为0.1mol,而根据反应混合物的物质的量也应该为0.1mol。可以用差量法,也可以直接用方程。(不妨设NaHCO3物质的量为x)
84x+100(0.1-x)=9.2
x=0.05
0.1-x=0.05
ω(NaHCO3)=0.05mol×84g/mol÷(0.05mol×84g/mol+0.05mol×100g/mol)×100%=45.7%
核心考点
试题【某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):实验编号①②③盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①标准状况下,11.2 L SO3所含有的原子数目为2NA
②3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键
③36.5 g HCl气体中含有Cl―数为NA
④1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
⑤室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
⑥12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA
⑦1.5 g CH3+中含有的电子数为NA
⑧常温下,100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA
⑨78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
⑩2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA
A.④⑥⑨⑩ | B.②⑤⑥⑩ | C.①③④⑥ | D.③⑦⑧⑨ |
A.28.86 | B.29.00 | C.29.14 | D.29.60 |
A.Al的摩尔质量是27 g | B.1mol Al中所含原子数约为6.02×1023 |
C.1 mol Al的质量是27 g / mol | D.常温常压下,1 mol Al的体积为22.4 L |
(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况);
(3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。
A.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
B.常温下,42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3NA |
C.常温下,1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 NA |
D.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
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