题目
题型:不详难度:来源:
(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况);
(3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。
答案
(2)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑…………………1分
1mol 22.4 L
1.0 mol V(H2)
V(H2) =" 22.4" L …………………………………………………………1分
(3)n(Fe2+) = n(SO42-) =" 1.0" mol ……………………………………1分
c(Fe2+) =" 1.0" mol /2.0 L =" 0.5" mol / L………………………………1分
解析
核心考点
试题【(6分)某2 .0L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算:(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
B.常温下,42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3NA |
C.常温下,1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 NA |
D.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
A.①>②=③ | B.③>②>① |
C.①>③>② | D.②>③>① |
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A.25℃时,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的![]() ![]() | B.室温下,0.100 mol·L-1碳酸钠溶液中,CO32-数目小于0.2NA![]() | C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA![]() | D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
A.2:1:2 | B.5:5:4 | C.1:1:1 | D.无法确定 |
A.1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA |
B.100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92 NA |
C.1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA |
D.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
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